2016初中化學溶質知識點復習

　　溶液這一章節(jié)理論知識比較抽象，但是是每年中考都會考到的內容。下面由學習啦小編帶來一篇2016初中化學溶質知識點復習。

　　2016初中化學溶質知識點復習(一)

　　1、公式：

　　2、在飽和溶液中：

　　3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液

　　(1)用固體配制：

　?、俨襟E：計算、稱量、溶解

　　②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質的質量不變)

　　①步驟：計算、量取、稀釋

　?、趦x器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　2016初中化學溶質知識點復習(二)

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　　(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　均一性：是指溶液各部分組成、性質完全相同。

　　穩(wěn)定性：是指外界條件不變(溫度、壓強等)，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。

　　注意：a、溶液不一定無色，

　　如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

　　溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　2、溶質和溶劑的判斷：固體、氣體溶于液體，液體為溶劑;有水，水為溶劑，液體溶于液體;無水，量多的為溶劑。

　　3、飽和溶液、不飽和溶液

　　(1)概念： 一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液。

　　(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解

　　(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　?、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|、蒸發(fā)溶劑

　　(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

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　?、墼谝欢囟葧r，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

　　溶解吸熱：如KNO3、NH4NO3溶解

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl