高二化學反應原理知識點

　　化學反應原理”模塊的知識在高中化學教學中一直占據(jù)著十分重要的地位,接下來學習啦小編為你整理了高二化學反應原理知識點，一起來看看吧。

　　高二化學反應原理知識點一、焓變、反應熱

　　要點一：反應熱(焓變)的概念及表示方法

　　化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來描述，叫做反應熱，又稱焓變，符號為ΔH，單位為kJ/mol，規(guī)定放熱反應的ΔH為“—”，吸熱反應的ΔH為“+”。

　　特別提醒：(1)描述此概念時，無論是用“反應熱”、“焓變”或“ ΔH”表示，其后所用的數(shù)值必須帶“+”或“—”。

　　(2)單位是kJ/mol，而不是kJ，熱量的單位是kJ。

　　(3)在比較大小時，所帶“+”“—”符號均參入比較。

　　要點二：放熱反應和吸熱反應

　　1.放熱反應的ΔH為“—”或ΔH<0 ;吸熱反應的ΔH為“+”或ΔH >0

　　∆H=E(生成物的總能量)-E(反應物的總能量)

　　∆H=E(反應物的鍵能)- E(生成物的鍵能)

　　2.常見的放熱反應和吸熱反應

　?、俜艧岱磻夯顫娊饘倥c水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應。

　?、谖鼰岱磻憾鄶?shù)的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應

　　3.需要加熱的反應，不一定是吸熱反應;不需要加熱的反應，不一定是放熱反應

　　4.通過反應是放熱還是吸熱，可用來比較反應物和生成物的相對穩(wěn)定性。

　　如C(石墨，s(金剛石，s) △H3= +1.9kJ/mol，該反應為吸熱反應，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。

　　高二化學反應原理知識點二、熱化學方程式的書寫

　　書寫熱化學方程式時，除了遵循化學方程式的書寫要求外，還要注意以下幾點：

　　1.反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱的數(shù)值和符號可能不同，因此必須注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，用s、l、g分別表示固體、液體和氣體，而不標“↓、↑”。

　　2.△H只能寫在熱化學方程式的右邊，用空格隔開，△H值“—” 表示放熱反應， △H值“+”表示吸熱反應;單位為“kJ/mol”。

　　3.熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此，化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。

　　4.△H的值要與熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)相對應，如果化學計量數(shù)加倍，△H也要加倍。

　　5.正反應若為放熱反應，則其逆反應必為吸熱反應，二者△H的數(shù)值相等而符號相反。