氧氣的化學性質和物理性質
氧氣是一種無色無味的氣體，幾乎所有有生命的生物都需要氧氣氧。但是你知道氧氣的化學性質和物理性質有哪些嗎？今天小編在這給大家整理了氧氣的化學性質和物理性質，接下來隨著小編一起來看看吧!
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氧氣的化學性質
氧氣是一種化學性質較活潑的物質，能與很多物質發(fā)生化學反應，具有氧化性。空氣中可燃燒的物質，在氧氣中燃燒得更劇烈;某些在空氣中不燃燒的物質，在氧氣中可以發(fā)生燃燒。
除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物(有兩種元素構成，且一種元素為氧元素)稱為氧化物。
一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。
化學上曾將物質與氧氣發(fā)生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發(fā)生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。
氧化反應特別是燃燒反應時，放出的大量熱可被利用。例如燃煤取暖、火力發(fā)電;工業(yè)上利用乙炔在氧氣里燃燒時產生的氧炔焰來焊接或切割金屬，氧炔焰能產生3000℃以上的高溫。
氧氣的物理性質
氧氣的物理性質：情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶于水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。
氧氣集氣方法
a. 排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。
b. 向上排空氣集氣法：適合相同狀態(tài)下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。
c. 向下排空氣集氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。
氧氣的化學反應式
制氧氣(氣體符號略)
1.雙氧水制氧(二氧化錳催化)
2[H2O2]=(MnO2催化)=2[H2O]+[O2]
2.高錳酸鉀分解
2[KMnO4]=(加熱)=[K2MnO4]+[MnO2]+[O2]
3.氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)
2[KClO3]=(MnO2催化)=2[KCl]+3[O2]
4.電解水
2[H2O]=(通電)=2[H2]+[O2]
5.氧化汞分解
2[HgO]=(加熱)=2[Hg]+[O2]
6.濃硝酸強熱分解
4[HNO3]=(加熱或光照)=2[H2O]+4[NO2]+[O2]
7.過氧化鈉和水
2[Na2O2]+2[H2O]=4[NaOH]+[O2]
8.過氧化鈉和CO2
2[Na2O2[+2[CO2[=2[Na2CO3]+[O2]
9.次氯酸分解(光)
2[HClO]=(光)=2[HCl]+[O2]
10.氟與水置換反應
2[F2]+2[H2O]=4[HF]+[O2]
11.光合作用
6[CO2]+6[H2O]=光.葉綠素=[C6H12O6]+6[O2]
物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：Fe+O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：Al+O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：P+O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：C+O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：CO+O2點燃CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+O2點燃CO2+H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+O2點燃CO2+3H2O
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